Untukmenulis struktur lewis dari rumus molekul, penempatan relatif dari atom dalam molekul (atau ion poliatomik), yang mana atom yang berdekatan dan dibatasi menjadi satu sama lain dan mendistribusikan jumlah elektron valensi sebagai ikatan dan lon pasang. Struktur Lewis untuk Molekul dengan ikatan Tunggal. Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Buatlah struktur Lewis dari atom B! Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Buatlah struktur Lewis dari atom B! Upload Soal. MATERI PELAJARAN. Matematika. Fisika. Kimia. Biologi. Ekonomi. Sosiologi. Geografi. Sejarah Indonesia. Sejarah Peminatan. Bahasa Inggris. Bahasa Indonesia. PREMIUM. Strukturtitik Lewis memberikan informasi tentang elektron kulit terluar atom. Artikel ini membahas tentang struktur titik lewis fluor yang terlibat dalam ikatan dengan elemen yang berbeda. Representasi simbol atom yang dikelilingi oleh elektron kulit terluar disebut struktur titik lewis atom tersebut. Untuk menggambar struktur titik fluorin lewis, kita harus menghitung Struktur titik Fluor MasalahMenulis struktur Lewis untuk , salah satu senyawa yang bertanggung jawab atas penipisan ozon stratosfir. Solusi Langkah 1. Tempatkan atom relatif terhadap satu sama lain. Dalam , , karbon memiliki nomer golongan atau jumlah electron valensi terendah, sehingga C menjadi atom pusat. . Jakarta - Ikatan kovalen dalam ilmu kimia erat kaitannya dengan konsep struktur lewis yang dapat menggambarkan setiap molekul berikatan kovalen. Konsep struktur lewis pertama kali digagas oleh ahli kimia asal Amerika yaitu Gilbert Newton Lewis pada tahun struktur ini menunjukkan distribusi elektron pada struktur molekul menggunakan tanda elektron. Sebagian atom cukup sulit melepas dan menerima elektron, untuk itu mereka perlu energi besar untuk terbentuklah konfigurasi elektron dimana atom saling berikatan lewat pemakaian pasangan elektron bersama yang terjadi pada atom nonlogam. Ikatan tersebut yang kita kenal dengan ikatan kovalen. Nah, ikatan kovalen dapat digambarkan dengan struktur Struktur LewisDari penjelasan di atas maka ikatan kovalen adalah ikatan antar atom non-logam yang terhubung akibat pemakaian elektron secara bersama. Lantas, seperti apa penggunaan struktur lewis dalam ikatan kovalen?Dikutip dari Modul Kimia Kelas X tentang Bentuk Molekul yang disusun oleh I Gede Mendera 2020, struktur lewis adalah suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah elektron valensi dari atom-atom yang akan membentuk ikatan lewis biasa dikenal juga dengan rumus titik elektron. Gambar struktur lewis merupakan upaya mengetahui peranan elektron valensi saat membentuk ini menggunakan tanda atom yang dikelilingi tanda titik, silang atau bulatan kecil untuk menggambarkan jumlah elektron valensi atom yang Gambar Struktur LewisGambar struktur lewis merupakan upaya mengetahui peranan elektron valensi saat membentuk ikatan. Foto ScreenshootDi tabel pertama dapat kita lihat struktur lewis H2O, dimana atom pusat O dikelilingi 4 PEI. Maka jumlah domain elektronnya adalah 4. Sementara struktur lewis CO2, atom pusat C dikelilingi oleh 2 ikatan rangkap sehingga domain elektronnya yaitu lewis SO2, atom pusat S dikelilingi 2 ikatan rangkap dan 1 PEB maka jumlah domain elektronnya adalah 3. Bagaimana contoh pada senyawa kimia lainnya? Perhatikan gambar Struktur Lewis1. Struktur Lewis NH3Struktur Lewis NH3 Foto ScreenshootGambar di atas merupakan struktur lewis NH3 yaitu senyawa amonia. Struktur lewis NH3 diketahui dari atom pusat N dengan elektron valensi 5, sementara pasangan elektron ikatan X yaitu 3 dan pasangan elektron bebas E yaitu 5-3/2 = Struktur Lewis CH4Struktur Lewis CH4 Foto ScreenshootGambar di atas merupakan struktur lewis CH4 yang merupakan senyawa metana. Terlihat pada gambar, atom pusat C memiliki empat pasangan elektron ikatan PEI dan tidak memiliki pasangan elektron bebas PEB. Maka tipe molekulnya yaitu pembahasan terkait struktur lewis dalam ikatan kovalen yang perlu diketahui. Semoga bermanfaat ya, detikers! Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] faz/faz Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan struktur Lewis?PembahasanStruktur lewis adalah penggambaran elektron valensi suatu atom dengan notasi penulisan lambang atom dikelilingi oleh titik di sekitarnya.Soal No. 2Gambarkan konfigurasi elektron dan struktur Lewis unsur-unsur di bawah ini! 11Na 6C 8O 17Cl 12MgPembahasan1. Konfigurasi elektron 11Na = 2, 8, 1 Struktur Lewis Na2. Konfigurasi elektron 6C = 2, 4Struktur Lewis C3. Konfigurasi elektron 8O = 2, 6Struktur Lewis O4. Konfigurasi elektron 17Cl = 2, 8, 7Struktur Lewis Cl5. Konfigurasi elektron 12Mg = 2, 8, 2 Struktur Lewis MgSoal No. 3Tuliskan struktur Lewis senyawa ion berikut ini Ca = 20; O = 8; K = 19; Br = 35; Ba = 56; Cl =17 CaO Kalium bromida BaCl2PembahasanUntuk dapat menuliskan struktur Lewis suatu senyawa kita perlu menuliskan konfigurasi elektron tiap unsur dan mencari elektron valensinya, serta jumlah pasangan elektron CaO Kalsium OksidaKonfigurasi elektron20Ca = 2, 8, 8, 28O = 2, 6Struktur Lewis CaO2. KBr Kalium bromidaKonfigurasi elektron19K = 2, 8, 8, 135Br = 2, 8, 18, 7Struktur Lewis KBr3. BaCl2 Barium kloridaKonfigurasi elektron56Ba = 2, 8, 18, 18, 8, 217Cl = 2, 8, 7 Struktur Lewis BaCl2Soal No. 4Tuliskan struktur Lewis senyawa kovalen berikut ini C = 4; H = 1; O = 8; F = 9 CH3OH CH2O COF2Pembahasan1. Sturktur Lewis CH3OHStruktur Lewis CH3OH2. Sturktur Lewis CH2OStruktur Lewis CH2O3. Sturktur Lewis COF2Struktur Lewis COF2Soal No. 5Salin tabel berikut dan UnsurKonfigurasi ElektronElektron ValensiStruktur LewisPasangan ElektronElektron Ikatan42He….….….….….3115P….…..….….….3216S….….….….….35,517Cl….….….….….PembahasanLambang UnsurKonfigurasi ElektronElektron ValensiStruktur LewisPasangan ElektronElektron Ikatan42He22103115P2 8 55133216S2 8 662235,517Cl2 8 77 31Soal No. 6Buatlah struktur Lewis molekul HF dan CCl4PembahasanStruktur Lewis Molekul HFStruktur Lewis HFStruktur Lewis Molekul CCl4Struktur Lewis CCl4Soal No. 7Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl. Tuliskan struktur Lewis molekul HCl! Ikatan apa yang terdapat pada HCl? Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!Pembahasan1. Struktur Lewis HClStruktur Lewis HCl2. Ikatan yang terdapat pada HCl adalah ikatan kovalen, karena terbentuk berdasarkan penggunaan bersama pasangan Sifat HCl akibat ikatannya yaitu mempunyai titik didih dan titik leleh rendah, mudah larut dalam pelarut non-polar, pada suhu kamar berbentuk lunak, dapat menghantarkan arus No. 8Gambarkan struktur Lewis dari H2SO4 berdasarkan susunan elektron valensinya sehingga dapat membentuk jenis ikatan tertentu yang mengikuti aturan oktet/ Pada artikel ini, kita harus membahas struktur lewis HClO3 dan fakta karakteristik yang berbeda. Mari kita mulai artikel dengan karakter kovalen dari struktur lewis struktur lewis HClO3, Cl berada pada bilangan oksidasi +5 dan merupakan bilangan oksidasi tertinggi sehingga dapat berperilaku sebagai oksidator, dapat mengalami reduksi, dan mengoksidasi substituen lain. Nilai pka HClO3 sangat rendah hampir negatif, sehingga merupakan asam anorganik kuat. atom Cl pusat adalah sp3 hibridisasi di sini. Geometri di sekitar pusat Cl berbentuk piramidal dalam struktur HClO3 dua atom O yang berikatan rangkap dan satu gugus -OH terikat pada atom Cl pusat. Cl pusat berisi lima pasangan ikatan dan satu pasangan mandiri. Geometri di sekitar satu O berbentuk fakta penting tentang HClO3HClO3 adalah cair dalam keadaan fisik. Ini adalah senyawa cair tidak berwarna. Massa molar asam klorida adalah g/mol. Massa jenis asam adalah 1 g/ klorat dapat dibuat dengan mereaksikan asam sulfat dengan barium klorat di laboratorium. Barium sulfat yang tidak larut dihilangkan dengan metode ClO32 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4Pemanasan asam hipoklorit adalah metode lain untuk menyiapkan asam klorat bersama dengan asam HClO → HClO3 + 2 HClLarutan berair dapat dipekatkan hingga 40% dalam Vakum; dekomposisi terjadi pada konsentrasi lebih lanjut atau pemanasan8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O23 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2Asam klorida dan basa konjugatnya klorat keduanya kuat agen + 4HCl = 2KCl + Cl2 + 2ClO2 + 2H2OCampuran Cl2 dan ClO2 dikenal sebagai Bagaimana cara menggambar struktur lewis HClO3?Untuk gambarkan struktur lewis HClO3, kita harus mengikuti aturan oktet karena Cl pusat berasal dari elemen blok p. Dengan bantuan struktur lewis, kita dapat memahami berbagai sifat kovalen Lewis HClO3Langkah 1- Pada langkah pertama dari struktur lewis HClO3, kita harus menghitung elektron valensi setiap substituen satu per satu dan menjumlahkannya. Sekarang datang dengan Cl, yaitu blok p, grup 17th elemen. Jadi, ia memiliki tujuh elektron dalam orbital untuk O, itu juga merupakan elemen blok p dan grup 16th elemen. Ia termasuk dalam unsur golongan VIA sehingga ia memiliki enam elektron dalam orbital valensinya, kurang satu elektron dari Cl. Ada tiga atom O yang ada sehingga total elektron valensi adalah 3*6 = 18 datang untuk atom terakhir yaitu H. H adalah unsur golongan IA dan hanya memiliki satu elektron yang merupakan elektron valensinya dalam struktur lewis HClO3, jumlah elektron valensi adalah 7+18+1 = 26 2- di 2nd langkah menggambar struktur lewis, kami memutuskan yang akan menjadi atom pusat. Di sini terjadi ambiguitas antara atom O dan Cl. Keduanya adalah elemen blok p dan keelektronegatifan hampir sama untuk kedua unsur tersebut. Tetapi mereka berbeda dalam ukuran mereka. Ukuran Cl lebih besar dari O, karena ke bawah kelompok ukuran tabel periodik meningkat karena peningkatan jumlah kuantum utama Cl dipilih sebagai atom pusat di sini dan tiga atom O hadir sebagai tiga atom 3- Semua atom dalam struktur lewis HClO3 berasal dari unsur blok s dan p. Jadi, aturan oktet diterapkan di sini. Menurut aturan oktet elemen blok s melengkapi orbital terluarnya dengan a maksimum dua aturan oktet elemen blok p, mereka melengkapi kulit valensinya dengan delapan elektron karena orbital p berisi maksimal enam elektron, dan elemen blok p selalu berisi orbital s dan ada dua menurut aturan oktet, elektron yang dibutuhkan untuk struktur lewis HClO3 adalah 4*8 +2 = 34 elektron. Tetapi elektron valensi yang tersedia pada struktur lewis HClO3 adalah 26 elektron. Jadi, kekurangan elektron adalah 34-26 = 8 elektron. 8 elektron tersebut terakumulasi dalam ikatan 8/2 = 4 di antara substituen dalam struktur HClO3 4- Sekarang dalam langkah ini, kita menggabungkan semua atom satu sama lain dalam struktur lewis HClO3 dengan jumlah ikatan yang diperlukan. Cl adalah atom pusat di sini sehingga Cl disajikan sebagai posisi sentral dan kemudian menambahkan jumlah ikatan yang diperlukan untuk menghubungkan semua atom. Tiga atom O dihubungkan dengan tiga ikatan tunggal dengan atom Cl pusat dan satu ikatan digunakan untuk menghubungkan satu H dengan salah satu atom keempat ikatan tersebut digunakan dengan baik dan digunakan hanya untuk pembentukan ikatan sigma 5- Pada langkah terakhir, kita harus memeriksa apakah semua atom dalam molekul memenuhi oktetnya atau tidak. Untuk memenuhi oktetnya, kita harus menambahkan beberapa ikatan dan menetapkan pasangan mandiri di atasnya. Untuk melengkapi oktet Cl pusat, kita harus menambahkan dua ikatan rangkap antara Cl dan dua atom. Sekarang satu pasangan mandiri ditugaskan di atas atom atom O membuat dua ikatan apakah ikatan rangkap dengan Cl pusat atau satu ikatan dengan Cl pusat dan satu ikatan dengan atom H. Sekarang empat pasangan mandiri ditugaskan untuk Bentuk struktur HClO3 lewisGeometri HClO3 struktur lewis hampir sama di sekitar atom Cl dan O pusat, tetapi bentuknya berbeda karena lingkungan yang berbeda. Karena Cl adalah atom pusat, maka kami memfokuskan bentuknya di sekitar atom Cl pusat dalam struktur lewis HClO3. Bentuknya HClO3Geometri molekul ditentukan oleh teori VSEPR Valence Shell Electrons Pair Repulsion atau keberadaan elektron di sekitarnya. Sekarang dari teori VSEPR, kita dapat mengatakan bahwa jika AX3 Jenis molekul yang memiliki pasangan elektron bebas di atas atom pusat selalu mengadopsi geometri tetrahedral ideal untuk sistem 8 elektron, tetapi karena gaya tolak-menolak ikatan pasangan bebas, akan terjadi penyimpangan dari bentuk struktur lewis HClO3, ada dua ikatan rangkap, kita tahu ikatan rangkap membutuhkan lebih banyak ruang dan ada juga pasangan elektron bebas. Karena untuk menghindari tolakan itu mengadopsi bentuk piramida di sekitar atom Cl pusat. Tapi di sini bentuk lain hadir dalam molekul ini. Geometri di sekitar atom O ikatan tunggal berbeda dari atom Cl pusat. Dalam atom O ikatan tunggal, akan ada jumlah elektron akan menjadi 8 dan diharapkan harus mengadopsi geometri tetrahedral. Tapi itu mengadopsi bentuk bengkok seperti molekul air karena adanya gaya tolak-menolak di lingkungan elektron valensi HClO3Dalam struktur lewis HClO3, elektron valensi disumbangkan dari substituennya seperti atom Cl, O, dan H. Prediksi secara individual elektron valensi untuk setiap atom dan jumlahkan bersama-sama untuk mendapatkan elektron valensi total untuk struktur lewis atom Cl, O, dan H yang hadir sebagai substituen dalam struktur lewis 17th unsur Cl memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3 d23p5. Ia hadir sebagai Unsur VIIA dalam keluarga halogen. Dari konfigurasi elektron unsur ini, kita dapat mengatakan bahwa orbital valensi Cl adalah 3s dan 3p. Ada total tujuh elektron hadir di orbital masing-masing. Ketujuh elektron tersebut adalah elektron valensi karena mereka hadir pada orbital valensi, elektron tersebut berpartisipasi dalam pembentukan ikatan atau konfigurasi elektron grup 16th elemen O adalah [He]2s22p4. Itu ada pada elemen VIA dan dari konfigurasi elektronik, kita dapat mengatakan bahwa orbital 2s dan 2p adalah orbital valensi atau orbital terluar untuk O. jadi elektron yang ada di orbital tersebut adalah elektron valensi untuk O. Jadi, O memiliki enam elektron valensi karena dua elektron ada di orbital 2s dan 4 elektron ada di orbital datang untuk H. itu adalah elemen pertama dalam tabel periodik dan posisi 1 nyast kelompok dan 1st periode .. Itu milik grup IA dan konfigurasi elektroniknya adalah 1s1. Jadi, orbital 1s adalah orbital valensinya dan hanya satu elektron yang menjadi elektron valensi untuk total elektron valensi untuk struktur lewis HClO3 adalah, 7+6*3+1 =26 HClO3 pasangan mandiri struktur lewisPada struktur lewis HClO3, hanya atom Cl dan O yang mengandung pasangan elektron bebas saja. Total pasangan elektron bebas dari struktur lewis HClO3 adalah penjumlahan dari pasangan elektron bebas masing-masing menghitung pasangan mandiri untuk setiap atom individu kita harus memeriksa konfigurasi elektronik dan elektron valensi untuk individu. Pasangan elektron bebas adalah satu-satunya jenis elektron valensi karena mereka ada di kulit valensi setiap atom tetapi tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan dan ada sebagai pasangan elektron di atas atom masing-masing. Ini berkontribusi pada aturan konfigurasi elektron Cl, terbukti bahwa ada tujuh elektron untuk Cl sebagai elektron valensi, sekarang Cl membentuk ikatan tiga sigma dengan tiga atom O dan dua ikatan rangkap dengan dua atom O. Jadi, setelah pembentukan ikatan rangkap, dua elektron tersisa di kulit valensi untuk Cl. Kedua elektron itu ada sebagai pasangan mandiri untuk tiga atom O, dua atom O membuat ikatan rangkap dengan Cl dan satu atom O membuat satu ikatan dengan Cl dan satu ikatan dengan H. jadi tiga O menggunakan dua elektronnya untuk pembentukan ikatan dan kita tahu O memiliki enam elektron valensi, jadi sisa empat elektron ada sebagai dua pasang pasangan mandiri lebih dari tiga atom hanya memiliki satu elektron yang elektron digunakan untuk pembentukan ikatan sigma dengan salah satu atom O. Jadi, H tidak memiliki pasangan mandiri dalam struktur lewis HClO3 struktur lewis muatan formalKarena adanya atom elektronegatif yang berbeda dalam HClO3, kita harus memeriksa muatan keseluruhan dari struktur lewis HClO3. Proses ini disebut muatan formal. Tetapi kita asumsikan di sini semua atom memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan dalam struktur lewis yang dapat kita gunakan untuk menghitung muatan formal, FC = Nv - Nlp -1/2 NbpDimana Nv adalah jumlah elektron pada kulit valensi atau orbital terluar, Nlp adalah jumlah elektron pada pasangan elektron bebas, dan Nbp adalah jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan tiga substituen Cl, O, dan H yang berbeda sehingga kita harus menghitung muatan formalnya secara formal atas atom Cl adalah, 7-2-10/2 = 0Muatan formal atas atom O adalah, 6-4-4/2 = 0Muatan formal atas atom H adalah, 1-0-2/2 = 0Jadi, dari perhitungan di atas, terbukti bahwa setiap atom dalam struktur lewis HClO3 adalah netral. Hal ini juga tercermin bahwa struktur HClO3 lewis juga merupakan molekul Aturan oktet struktur lewis HClO3Setiap elemen blok s dan p mengikuti aturan oktet setelah pembentukan ikatan atau molekul apa pun, untuk mendapatkan stabilitas seperti gas mulia. Mereka mencoba untuk mendapatkan struktur elektronik seperti gas mulia terdekat. Substituen dalam struktur lewis HClO3 adalah elemen blok s dan p dan harus mengikuti aturan pusat dalam struktur HClO3 lewis berasal dari kelompok 17th unsur dan memiliki tujuh elektron valensi. Ini adalah elemen blok ap, jadi menurut aturan oktet, ia harus melengkapi oktetnya dengan melengkapi kulit valensi dengan delapan elektron. Elektron tersebut berasal dari menerima orang lain atau berbagi melalui ikatan dengan atom membuat tiga ikatan dengan tiga atom O melalui pembagian tiga dari elektronnya dan satu dari tiga masing-masing atom O. Sekarang ia memiliki enam elektron di orbital p valensinya dan sudah dua elektron yang ada di orbital s jadi, sekarang ia dapat melengkapi oktetnya dengan delapan elektron. Jadi, dalam struktur lewis HClO3, Cl dapat melengkapi oktetnya dengan membentuk ikatan tiga sigma dengan tiga atom O dan melengkapi orbital p dan untuk H, ia hanya memiliki satu elektron valensi dan merupakan elemen blok s sehingga membutuhkan satu elektron lagi untuk melengkapi oktetnya. Jadi, ketika H membuat ikatan dengan O untuk berbagi satu elektron dari sisinya dan satu dari sisi O, maka ia dapat melengkapi atom O ada dua jenis atom O yang ada dalam struktur lewis HClO3. Dua atom O terikat pada atom Cl pusat dengan ikatan rangkap dan satu atom O terikat dengan ikatan tunggal. O atom memiliki enam elektron valensi dan menggunakan dua elektron untuk ikatan rangkap atau dua ikatan sigma, jadi O memiliki dua elektron pasangan ikatan dari sisinya dan dua elektron dari situs lain yang membuat ikatan dengannya, dan sisa dari empat pasangan elektron bebas. Jadi, atom O juga melengkapi oktetnya dengan berbagi ikatan dengan atom lain dalam struktur lewis Sudut struktur HClO3 lewisSudut ikatan di sekitar atom Cl pusat dalam struktur HClO3 lewis kurang dari 1200. Tetapi sudut di sekitar atom O ikatan tunggal hampir Ikatan HClO3Dari teori VSEPR, kita dapat mengatakan bahwa sudut ikatan untuk struktur piramida hampir sekitar 1200. Tapi sudut ikatan trigonal planar adalah 1200. Tetapi sudut ikatan di sekitar atom Cl pusat kurang dari 1200, karena ada ikatan rangkap yang ekstensif - terjadi tolakan pasangan meminimalkan tolakan itu, struktur lewis HClO3 menyesuaikan sudut ikatannya sampai batas tertentu dan sudut ikatan berkurang. Jika ada faktor deviasi yang ada yaitu tolakan pasangan mandiri atau tolakan pasangan ikatan maka sudut ikatan molekul selalu berkurang dari nilai yang lagi, di sini sudut ikatan lain diamati antara atom Cl dan H di sekitar atom O ikatan di sekitar atom O ikatan tunggal adalah tetrahedral sehingga sudut ikatan diharapkan menjadi 1090, tetapi ada dua pasangan elektron bebas sehingga terjadi tolakan juga. Untuk meminimalkan tolakan di sini juga sudut ikatan berkurang dan sekitar resonansi struktur HClO3 lewisCloxnumx- bukannya HClO3 menunjukkan struktur resonansi yang berbeda dan berdasarkan ClO3- struktur resonansi keasaman HClO3 Resonansi HClO3Keempatnya adalah struktur resonansi ClO3- yang berbeda. Struktur IV adalah struktur yang paling berkontribusi karena memiliki stabilitas paling tinggi, karena jumlah ikatan kovalen maksimum dan muatan negatif terdapat pada atom Cl yang itu pada penurunan jumlah ikatan kovalen struktur III, maka II dan yang paling sedikit memberikan kontribusi adalah jumlah struktur resonansi basa konjugat yang lebih tinggi, struktur HClO3 lewis adalah asam Hibridisasi HClO32p O dan 3p atau Cl berbeda energinya, sehingga mereka mengalami hibridisasi untuk membentuk orbital hibrid baru dengan energi yang setara. Dalam struktur HClO3 lewis, Cl pusat adalah sp3 menggunakan rumus untuk memprediksi hibridisasi HClO3 struktur lewis aku s,H = di mana H = nilai hibridisasi, V adalah jumlah elektron valensi dalam atom pusat, M = atom monovalen yang dikelilingi, C = tidak. kation, A=no. dari hibridisasi atom Cl pusat adalah, 1/25+3 = 4 sp3Structure Nilai hibridisasi Keadaan hibridisasi atom pusat Sudut ikatanLinear 2sp / sd / pd 1800segitiga perencana 3sp2 1200Tetrahedral 4sd3/ sp3 trigonal 5sp3d/dsp3 900 aksial, 1200khatulistiwaBersegi delapan 6sp3d2/d2sp3 900Bipiramidal pentagonal7sp3d3/d3sp3 900, 720Jadi, dari tabel hibridisasi terbukti jika jumlah orbital yang terlibat dalam hibridisasi adalah 4 maka atom pusat harus sp3 kita memahami hibridisasi Cl pusat dalam HClO3 struktur HClO3Dari diagram kotak, terbukti bahwa kita hanya mempertimbangkan ikatan sigma dalam hibridisasi bukan ikatan kelarutan HClO3HClO3 larut dalam larutan berikut,airCCl4etanolBensol11. Apakah HClO3 larut dalam air?HClO3 merupakan pelarut polar dan air juga bersifat polar sehingga larut dalam air likesolved like.12. Apakah HClO3 termasuk elektrolit?Ya, HClO3 dalam larutan air larut dan terionisasi dalam kation dan anion dan membawa arus, jadi itu adalah Apakah HClO3 termasuk elektrolit kuat?Ya, HClO3 adalah elektrolit kuat karena disosiasi dalam larutan berair memberikan ion H+ yang bermigrasi sangat cepat dan membawa lebih banyak arus sehingga merupakan elektrolit Apakah HClO3 bersifat asam atau basa?HClO3 memiliki atom H yang asam, sehingga bersifat Apakah HClO3 termasuk asam kuat?Karena adanya atom yang lebih elektronegatif, mereka menarik kerapatan elektron sigma ke arah diri mereka sendiri, dan pelepasan proton asam sangat mudah sehingga sangat Apakah asam poliprotik HClO3?Tidak, ia hanya memiliki satu proton sehingga bukan asam Apakah HClO3 termasuk asam lewis?Tidak ada tempat kosong di sini untuk menerima pasangan elektron bebas, jadi HClO3 tidak bisa menjadi asam Apakah HClO3 termasuk asam Arrhenius?Ya, itu bisa melepaskan H+ ion, jadi itu adalah asam Apakah HClO3 atau HIO3 lebih kuat?Cl memiliki keelektronegatifan lebih besar dari I, sehingga HClO3 adalah asam yang lebih kuat dari Apakah HClO3 lebih kuat dari HClO2?HClO3 memiliki lebih banyak atom O daripada HClO2, sehingga HClO3 lebih kuat dari Apakah HClO3 termasuk asam biner?Tidak, itu adalah asam Apakah HClO3 bersifat polar atau nonpolar?HClO3 adalah senyawa polar, karena memiliki momen dipol resultan karena strukturnya yang Apakah HClO3 linier?Tidak, HClO3 berbentuk Apakah HClO3 bersifat paramagnetik atau diamagnetik?HClO3 bersifat diamagnetik karena tidak adanya elektron yang tidak titik didih HClO3Titik didih HClO3 adalah Apakah HClO3 diprotik?HClO3 bersifat Apakah HClO3 bersifat ionik atau kovalen?HClO3 bersifat Apakah HClO3 termasuk kation?Tidak ada HClO3 bukan kation tapi H+ adalah Apakah HClO3 lebih kuat dari HCl?Tidak, HCl lebih kuat dari Apakah HClO3 lebih kuat dari hclo4?Tidak, HClO4 lebih kuat dari HClO3 karena jumlah atom O yang lebih HClO3 lebih kuat dari HClO?Ya, HClO3 lebih kuat dari Apakah HClO3 termasuk asam okso?Ya, HClO3 adalah asam okso dari Apakah HClO3 berair?HClO3 berbentuk struktur lewis adalah senyawa terner dan asam monobasa. itu adalah asam yang sangat kuat karena adanya jumlah atom O yang lebih tinggi. Ini adalah contoh asam okso dari halogen, Cl. IF6+ adalah senyawa interhalogen yang terbentuk antara dua atom halogen, I dan F. Ini adalah molekul poliatomik dengan berat molekul g/mol. Mari kita bahas lebih banyak fakta tentang IF6+.IF6+ adalah polihalogen ion dengan enam atom F dan satu atom I terhubung satu sama lain. Senyawa interhalogen sangat penting sebagai katalis dalam banyak reaksi nuklir, sebagai pelarut. Mereka memiliki panas fusi rendah dan pada dasarnya diamagnetik. JIKA6+ adalah kation interhalogen dan reaktivitasnya mirip dengan I dan mengalami hidrolisis dengan mudah karena perbedaan ukuran antara I dan F. Mari kita pelajari lebih banyak sifat IF6+ seperti sudut ikatan, polaritas, kovalensi dan struktur cara menggambar struktur lewis?Struktur Lewis suatu molekul menggambarkan struktur rangka dan distribusi elektron elektron ikatan dan non-ikatan. Mari kita gambarkan langkah-langkah lewis total elektron valensiFaktor penentu yang paling penting untuk struktur lewis adalah menghitung total elektron valensi yang tersedia. Yodium dan Fluor termasuk dalam seri halogen 17th kelompok tabel periodik. Ada 7 elektron valensi di kulit terluar setiap atom atom halogen dengan muatan + memberikan 48 elektron valensi. Konfigurasi elektron kulit terluar dari F dan I adalah 2s22p7 dan atom pusatI dipilih sebagai atom pusat karena I memiliki keelektronegatifan lebih rendah daripada F. Keelektronegatifan F dan I adalah dan Atom yang paling elektronegatif memiliki kecenderungan untuk berbagi lebih banyak elektron untuk pembentukan ikatan dengan mudah. Ini menghasilkan pembentukan ikatan yang pasangan ikatanSepasang ikatan tunggal ditetapkan di antara masing-masing dari enam set IF. Hal ini mengakibatkan semua atom F memenuhi oktetnya. Juga, saya memperluas oktetnya dengan menampung elektron di subkulit d untuk membentuk 6 ikatan dengan F. Dengan demikian, 12 elektron valensi digunakan dan hanya 36 elektron valensi yang pasangan mandiriElektron valensi yang tersisa ditetapkan sebagai pasangan elektron bebas untuk masing-masing atom F. Setiap atom F membutuhkan 3 pasang elektron bebas. Setiap pasangan elektron bebas memiliki 2 elektron sehingga semua 36 elektron valensi yang tersisa digunakan. 6*3*2= 36 elektron valensi dimana 6 = enam atom bertahap IF6+ struktur lewisBentuk molekul apa pun tergantung pada faktor-faktor seperti pasangan ikatan total, keelektronegatifan, dan ukuran atom dalam molekul. Mari kita pelajari lebih lanjut tentang IF6+ bentuk di IF6+ adalah oktahedral. Molekul ini memiliki total 6 pasangan ikatan. Kehadiran muatan positif bertanggung jawab atas bentuk oktahedral. Jika ada muatan minus, itu akan menjadi oktahedral terdistorsi. Bentuk IF6+ dapat dihitung dengan menggunakan rumus JIKA6+ = [Total elektron valensi atom pusat + jumlah total atom penghubung + Setiap muatan negatif – Setiap muatan positif/2] – Jumlah pasangan mandiri pada atom pusatBentuk JIKA6+ = [7+6+0-1/2] – 0 = 6Bentuk oktahedral dari IF6+ struktur lewisIF6+ muatan formal struktur lewisMuatan formal dari setiap molekul adalah muatan teoretis yang ditetapkan untuk setiap atom dalam molekul asalkan elektron dibagi secara merata dalam ikatan. Mari kita bahas secara formal IF6+ adalah +1 yang telah dihitung menggunakan rumus matematika 'Muatan formal = Jumlah elektron valensi dalam atom bebas suatu unsur – Jumlah elektron yang tidak digunakan bersama pada atom – Jumlah ikatan pada atom'.Muatan formal I = 7-0-6 = +1Muatan formal keenam atom F = 7-6-1 = 0Muatan formal keseluruhan IF6+ adalah +1 maka tidak sudut struktur lewisSudut ikatan adalah sudut yang terbentuk dalam molekul dengan ikatan atom pusat ke dua ikatan atom terdekat yang terhubung. Mari kita interpretasikan sudut yang terbentuk pada IF6+.Sudut ikatan IF6+ adalah 900. Ada 6 pasangan ikatan di IF6+. Semua enam ikatan IF diatur pada 90 derajat untuk menghindari tolakan maksimum di antara pasangan ikatan. Selanjutnya, ukuran I lebih besar dan atom penghubungnya, F, memiliki pasangan elektron bebas. Jadi, paling cocok ketika mereka dipisahkan pada sudut aturan oktet struktur lewisAturan oktet menyatakan bahwa setiap atom mencoba untuk mengambil 8 elektron di kulitnya untuk mendapatkan stabilitas maksimum dengan mengadopsi konfigurasi inert. Mari kita periksa detailnya di bawah struktur lewis mengikuti aturan oktet. Namun, saya mengambil lebih dari 8 elektron di kulitnya melanggar aturan oktet. Ini terjadi karena saya telah memperluas oktet karena adanya kulit d yang dapat mengambil lebih banyak elektron jika diperlukan. Atom F yang tersisa tidak dapat memperluas adalah unsur pertama golongan 17 tanpa orbital d yang mengambil elektron ekstra seperti I sehingga ia mengambil 8 elektron pada kulit pasangan mandiri struktur lewisPasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak bereaksi yang tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Mari kita hitung total pasangan mandiri IF6+.Jumlah pasangan elektron bebas IF6+ struktur lewis adalah 18. 18 pasangan elektron tersebut tidak berkontribusi pada pasangan ikatan. Semua atom F setara dan masing-masing memiliki 3 pasangan elektron bebas. Atom pusat, I, tidak memiliki pasangan elektron bebas dan semua elektron valensinya digunakan dalam pembentukan mandiri dapat dihitung dengan menggunakan Total elektron valensi = Total pasangan ikatan + Total pasangan mandiriIF6+ elektron valensiElektron valensi adalah elektron terluar terikat longgar yang dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan atau tetap sebagai pasangan mandiri. Mari kita bahas lebih detail di bawah valensi IF6+ adalah 48. Elektron valensi dapat dihitung dari konfigurasi elektron keadaan dasar atom individu. Atom yang berpartisipasi adalah I dan F. Keadaan dasar F dan I adalah [Ne]2s22p7 dan [Kr]4d105s25p7. Elektron pada 2s, 2p, 5s dan 5p adalah elektron hibridisasiHibridisasi adalah proses untuk mendapatkan orbital hibridisasi energi rendah dan stabil dengan mencampurkan orbital atom semua atom dalam suatu molekul. Mari kita periksa di bawah IF6+ adalah sp3d2. 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 dan 5dx2 subkulit I mengalami hibridisasi dan tumpang tindih dengan orbital 2p dari semua atom F. Hal ini menyebabkan semua elektron kulit terluar dari I berpasangan dengan enam atom F. yang dihasilkan orbital molekul identik dalam JIKA6+ polar atau nonpolar?Molekul polar memiliki beberapa momen dipol yang dapat membuatnya larut dalam pelarut polar. Mari kita bahas sifat IF6+ secara merupakan molekul non polar karena sifatnya yang simetris. Sejak JIKA6+ mengambil struktur oktahedral dengan semua ikatan yang setara, momen dipol ikatan membatalkan satu sama lain. Ini menghasilkan momen dipol nol menjadikannya molekul non polar. Dengan demikian, hanya larut dalam pelarut non non polar membuatnya tidak mungkin membentuk interaksi dipol-dipol dengan molekul air. Kehadiran muatan + entah bagaimana berasosiasi dengan pelarut JIKA6+ ionik atau kovalen?Molekul kovalen terbentuk antara atom dengan perbedaan elektronegativitas rendah dan umumnya antara non-logam. Mari kita pelajari jawaban yang relevan secara rinci di bawah adalah molekul kovalen dengan sedikit sifat ionik karena muatan positif plusnya yang menghasilkan beberapa asosiasi dengan molekul ionik lainnya. Ini adalah molekul kovalen karena terbentuk antara dua non-logam, I dan F dengan elektronegativitas yang sebanding dan perbedaan kurang dari sesuai Aturan Fajan dari molekul ionik, itu adalah molekul kovalen yang hanya dapat larut dengan baik dalam pelarut ionik rendah karena polarisasinya yang JIKA6+ larut dalam air?Kelarutan tergantung pada faktor-faktor seperti ukuran, keelektronegatifan, bentuk, pasangan elektron, jenis kisi dan energi hidrasi. Mari kita periksa detail di bawah tidak larut dalam air. Hal ini dikarenakan sifat dan bentuknya yang non polar sehingga tidak cukup untuk membentuk dipol dalam pelarut air. JIKA6+ memiliki polarisasi tinggi dan konstanta dielektrik rendah. Selain itu, ia memiliki energi hidrasi rendah yang tidak cukup untuk memecahkan kisi IF6+.Akibatnya, kisi oktahedral tetap utuh dan tidak larut dalam air dalam kondisi JIKA6+ elektrolit?Elektrolit adalah zat yang terdiri dari radikal yang merupakan anion dan kation yang disatukan oleh interaksi elektrostatik. Mari kita periksa apakah JIKA6+ merupakan elektrolit atau bukan merupakan elektrolit. Sifat elektrolitik tidak ada karena tidak mengandung kation dan anion positif. Molekul secara keseluruhan adalah muatan spesifik tetapi tidak memiliki radikal. Itu dapat menghantarkan listrik dalam keadaan cair tetapi tidak menunjukkan sifat elektrolisis secara adalah ion interhalogen bermuatan yang digunakan sebagai agen fluorinasi. Ini memiliki stabilitas termal yang rendah karena perbedaan ukuran dan panas fusi yang rendah. bersifat kovalen dan non polar.

buatlah struktur lewis atom halogen